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  Respondida por Lucia Salazar Ortega en Lunes, Junio 15 2015, 04:49 PM

  LAS OXISALES SON:
  Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
  
  ¿Cómo se nombran?
  
  Nomenclatura tradicional.
  
  Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.
  Número de oxidación Ácido anión
  
  Más alto
  
  Alto
  
  Bajo
  
  Más bajo
  
  
  per- -ico
  
  -ico
  
  -oso
  
  hipo- -oso
  
  
  per- -ato
  
  -ato
  
  -ito
  
  hipo- -ito
  
  
  
  Si nos dan la fórmula
  
  En la fórmula: Na2SO4
  
  a) Disociamos la sal en sus iones
  
  A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).
  
  b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.
  
  c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.
  
  Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.
  
  Si nos dan el nombre
  
  En el nombre: Nitrato de calcio
  
  a) Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:
  
  b) Formular el oxácido de N+5
  
  c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.
  
  
  
  Ejemplos
  
  
  Catión Anión Fórmula
  Bromato de calcio Ca+2 BrO3- Ca(BrO3)2
  Hipoclorito de sodio Na+ ClO- NaClO
  Sulfato de aluminio Al+3 SO4-2 Al2(SO4)3
  Fosfato de magnesio Mg+2 PO4-3 Mg3(PO4)2
  Nitrato de hierro(III) Fe+3 NO3- Fe(NO3)3
  
  
  
  Nomenclatura sistemática de la IUPAC
  
  Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica.
  
  Nomenclatura de adición de los aniones: se basa en la estructura de los aniones, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central terminado en -ato, y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).
  
  Nomenclatura estequiométrica de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato", y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).
  
  Anión
  
  
  Nomenclatura de adición
  
  
  Nomenclatura estequiométrica
  CO32- Trioxidocarbonato(2-) Trioxidocarbonato(2-)
  NO2- Dioxidonitrato(1-) Dioxidonitrato(1-)
  NO3- Trioxidonitrato(1-) Trioxidonitrato(1-)
  PO43- Tetraoxidofosfato(3-) Tetraoxidofosfato(3-)
  SO32- Trioxidosulfato(2-) Trioxidosulfato(2-)
  SO42- Tetraoxidosulfato(2-) Tetraoxidosulfato(2-)
  ClO- Clorurooxigenato(1-) Oxidoclorato(1-)
  ClO2- Dioxidoclorato(1-) Dioxidoclorato(1-)
  IO3- Trioxidoyodato(1-) Trioxidoyodato(1-)
  IO4- Tetraoxidoyodato(1-) Tetraoxidoyodato(1-)
  CrO42- Tetraoxidocromato(2-) Tetraoxidocromato(2-)
  Cr2O72- μ-oxidobis(trioxidocromato)(2-) Heptaoxidodicromato(2-)
  MnO42- Tetraoxidomanganato(2-) Tetraoxidomanganato(2-)
  MnO4- Tetraoxidomanganato(1-) Tetraoxidomanganato(1-)
  
  Nomenclatura de adición de sales: Se escribe el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga según el sistema de Ewens-Bassett en cantiones que no tengan número de oxidación fijo.
  
  Nomenclatura estequiométrica de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión.
  
  Sal
  
  
  Nomenclatura de adición
  
  
  Nomenclatura estequiométrica
  Na2CO3 Trioxidocarbonato(2-) de sodio Trioxidocarbonato de disodio
  KNO2 Dioxidonitrato(1-) de potasio Dioxidonitrato de potasio
  Ca(NO3)2 Trioxidonitrato(1-) de calcio Bis(trioxidonitrato) de calcio
  AlPO4 Tetraoxidofosfato(3-) de aluminio Tetraoxidofosfato de aluminio
  Na2SO3 Trioxidosulfato(2-) de sodio Trioxidosulfato de disodio
  Fe2(SO4)3 Tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+) Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro
  NaClO Clorurooxigenato(1-) de sodio Oxidoclorato de sodio
  Ca(ClO2)2 Dioxidoclorato(1-) de calcio Bis(dioxidoclorato) de calcio
  Ba(IO3)2 Trioxidoyodato(1-) de bario Bis(trioxidoyodato) de bario
  KIO4 Tetraoxidoyodato(1-) de potasio Tetraoxidoyodato de potasio
  CuCrO4 Tetraoxidocromato(2-) de cobre(2+) Tetraoxidocromato de cobre
  K2Cr2O7 μ-oxidobis(trioxidocromato)(2-) de potasio Heptaoxidodicromato de dipotasio
  Na2MnO4 Tetraoxidomanganato(2-) de sodio Tetraoxidomanganato de disodio
  Ba(MnO4)2 Tetraoxidomanganato(1-) de bario Bis(tetraoxidomanganato) de bario
  
  LOS OXOACIDOS SON :
  Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:
  
  HaXbOc
  
  en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.
  
  ¿Cómo se nombran?
  
  Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.
  
  Nomenclatura tradicional.
  
  Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes
  Halógenos +1, +3, +5, +7
  Calcógenos +4, +6
  Grupo do N +3, +5
  Grupo do C +4
  
  Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.
  
  Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.
  
  Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.
  
  Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.
  
  Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.
  
  Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.
  Número de oxidación Ácido
  
  Más alto
  
  Alto
  
  Bajo
  
  Más bajo
  
  
  per- -ico
  
  -ico
  
  -oso
  
  hipo- -oso
  
  Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.
  
  Si nos dan la fórmula
  
  En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo, o más bajo) ponemos la terminación que corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso).
  
  
  
  Si nos dan el nombre
  
  En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.
  
  
  
  Ejemplos
  
  Los oxácidos más comunes son:
  
  HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.
  Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso
  Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso
  Nº de oxidación (+5): HClO3 ácido clórico
  Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico
  
  El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.
  
  CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.
  Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso
  Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico
  
  NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.
  Nº de oxidación (+3): HNO2 ácido nitroso
  Nº de oxidación (+5): HNO3 ácido nítrico
  También se conoce el de N+1 :H2N2O2 ácido hiponitroso
  
  Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.
  Nº de oxidación (+3): H3PO3 ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico
  Nº de oxidación (+5): H3PO4 ácido fosfórico u ortofosfórico
  
  CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.
  Nº de oxidación (+4): H2CO3 ácido carbónico
  Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n ácidos metasilícicos
  Nº de oxidación (+4): H4SiO4 ácido ortosilícico
  
  CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.
  Nº de oxidación (+6): H2CrO4 ácido crómico
  Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 ácido dicrómico
  Nº de oxidación (+6): H2MnO4 ácido mangánico
  Nº de oxidación (+7): HMnO4 ácido permangánico
  
  
  
  Nomenclatura sistemática de la IUPAC
  
  Recuerda que el objetivo de la nomenclatura sistemática es que el nombre refleje la composición del compuesto, y hoy en día se pide más, que incluso refleje la composición estructural del compuesto. Así para los oxácidos la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas, aparte de admitir como válida la tradicional que has estudiado arriba, una es la nomenclatura de adición y otra es la nomenclatura de hidrógeno.
  
  La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central
  
  Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL
  
  La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos del ácido (se usa la palabra "hidrogeno" sin tilde pero enfatizada en la sílaba "dro") seguido del nombre de adición del anión terminado en "-ato" entre paréntesis y unido sin espacios a la palabra "hidrogeno".
  
  Prefijo-hidrógeno(prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL-ato)
  Fórmula F. Estructural
  
  Nomenclatura de adición
  
  
  Nomenclatura de hidrógeno
  HClO Cl(OH) hidroxidocloro hidrogeno(oxidoclorato)
  HClO2 ClO(OH) hidroxidooxidocloro hidrogeno(dioxidoclorato)
  HClO3 ClO2(OH) hidroxidodioxidocloro hidrogeno(trioxidoclorato)
  HClO4 ClO3(OH) hidroxidotrioxidocloro hidrogeno(tetraoxidoclorato)
  H2SO3 SO(OH)2 dihidroxidooxidoazufre dihidrogeno(trioxidosulfato)
  H2SO4 SO2(OH)2 dihidroxidodioxidoazufre dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
  HNO2 NO(OH) hidroxidooxidonitrógeno hidrogeno(dioxidonitrato)
  HNO3 NO2(OH) hidroxidodioxidonitrógeno hidrogeno(trioxidonitrato)
  H3PO3 P(OH)3 trihidroxidofósforo trihidrogeno(trioxidofosfato)
  H3PO4 PO(OH)3 trihidroxidooxidofósforo trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
  H2CO3 CO(OH)2 dihidroxidooxidocarbono dihidrogeno(trioxidocarbonato)
  H4SiO4 Si(OH)4 tetrahidroxidosilicio tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
  H2CrO4 CrO2(OH)2 dihidroxidodioxidocromo dihidrogeno(tetraoxidocromato)
  H2Cr2O7 (HO)Cr(O)2OCr(O)2(OH) μ-oxidobis(hidroxidodioxidocromo)* dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
  H2MnO4 MnO2(OH)2 dihidroxidodioxidomanganeso dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
  HMnO4 MnO3(OH) hidroxidotrioxidomanganeso hidrogeno(tetraoxidomanganato)
  
  * En los ejercicios se usará en vez de la letra griega "μ" la letra "m", pero sólo por necesidades del teclado.

  Irene Rodríguez le gusta este post.